Правила растворения веществ

Операция растворения

Растворение является весьма частой опера­цией при изготовлении лекарств, применяемых наружно, внутрь, для инъекционного введения. Чтобы приготовить раствор какого-либо вещества, доста­точно оставить это вещество в соприкосновении с раствори­телем в течение некоторого времени. При этом большинство твердых веществ, а также все газы растворяются лишь до известного предела.

Так, например, если в 100 мл воды, имеющей комнатную температуру, всыпать более 36 г натрия хлорида, то, сколько бы времени мы ни взбалтывали раствор, весь натрия хлорид не растворится. Такой раствор, в котором взятое вещество больше не растворяется даже при длительном взбалтывании (перемешивании), называется насыщенным раство­ром при данной температуре.

Таким образом, всякий раствор состоит из растворенного вещества и растворителя, т. е. среды, в которой это ве­щество равномерно распределено в виде молекул или еще более мелких частиц — ионов. Однако не всегда легко опре­делить, какое вещество является растворителем и какое — растворенным веществом. Обычно растворителем считают тот компонент, который в чистом виде существует в том же агре­гатном состоянии, что и полученный раствор. Так, в случае водного раствора натрия хлорида растворителем является, конечно, вода. Если же оба компонента до растворения на­ходились в одинаковом агрегатном состоянии (например, во­да и спирт), то растворителем считается компонент, находя­щийся в большем количестве.

Однородность растворов делает их очень сходными с хи­мическими соединениями. Выделение тепла при растворении некоторых веществ тоже указывает на известного рода хими­ческое взаимодействие между растворителем и растворяемым веществом. Отличие растворов от химических соединений со­стоит в том, что состав последних постоянен, а состав раство­ра может иногда изменяться в довольно широких пределах. Кроме того, в свойствах раствора можно обнаружить многие свойства его отдельных компонентов, на чем основано, на­пример, количественное определение растворенного вещества с помощью различных методов.

Процесс растворения. Процесс растворения твер­дого тела в жидкости протекает следующим образом. Как известно, молекулы всякого вещества находятся в движении, причем в твердых телах это движение носит колебательный характер. Когда мы вносим твердое вещество в жидкость, в которой оно может раствориться, от его поверхности в ре­зультате взаимодействия с молекулами растворителя посте­пенно отрываются отдельные молекулы.

Последние благода­ря диффузии равномерно распределяются по всему объему растворителя. Отделение молекул от поверхности твердого вещества вызывается, с одной стороны, их собственным колебательным движением, а с другой — притяжением со сто­роны молекул растворителя. Этот процесс должен был бы продолжаться до полного растворения любого количества твердого вещества, если бы одновременно не имел места обратный процесс — кристаллизация.

Перешедшие в раствор молекулы, ударяясь о поверхность еще не растворившегося вещества, снова притягиваются к нему и входят в состав его кристаллов. Выделение молекул из раствора будет идти тем быстрее, чем больше концентрация раствора. А так как по­следняя по мере растворения вещества все увеличивается, то наступает, наконец, такой момент, когда скорость раство­рения становится равной скорости кристаллизации. Устанавливается состояние динамического равновесия, при котором в единицу времени растворяется столько же молекул, сколь­ко и выделяется обратно из раствора. При этих условиях кон­центрация раствора перестает увеличиваться, т. е. раствор становится насыщенным.

Таким образом, насыщенный раствор — это такой раствор, который при данной температуре неопределенно долго может оставаться в равновесии с избытком растворяе­мого вещества.

Совершенно естественно, что, если количество растворяе­мого вещества меньше предела его растворимости при дан­ной температуре, оно полностью, без остатка, растворится с образованием ненасыщенного раствора. В таком растворе можно растворить дополнительное количество дан­ного вещества, причем такое растворение будет возможно до тех пор, пока раствор не станет насыщенным.

Жидкости также могут растворяться в жидкостях. Неко­торые из них неограниченно растворимы одна в другой, т. е. смешиваются друг с другом в любых пропорциях, как, на­пример, спирт и вода; другие взаимно растворяются лишь до известного предела. Так, если взболтать эфир с водой, то образуется два слоя: верхний представляет собой насыщенный раствор воды в эфире, а нижний — насыщенный раствор эфи­ра в воде. В большинстве подобных случаев с повышением температуры взаимная растворимость жидкостей увеличи­вается до тех пор, пока не будет достигнута температу­ра, при которой обе жидкости смешиваются в любых про­порциях.

В отличие от твердых тел и жидкостей растворимость га­зов с повышением температуры уменьшается. Так, кипяче­нием можно удалить из воды почти весь растворенный в ней воздух (в том числе и СО2), что используется в технологии лекарств в тех случаях, когда воздух, содержащийся в воде, может нарушать стабильность жидкого лекарства.

Наиболее часто в аптечной практике приходится иметь дело с растворением твердых лекарственных веществ. Если этот процесс протекает самопроизвольно, то для большинст­ва растворяемых веществ он длится достаточно долго. Для ускорения процесса растворения используют в основном два приема: 1) нагревание и 2) увеличение поверх­ности контакта растворяемого вещества и растворителя (предварительное измельчение растворяе­мого вещества, взбалтывание раствора).

Чем выше температура растворителя, тем обычно больше растворимость твердого вещества. Имеются редкие исклю­чения из этого правила, когда при повышении температуры растворителя растворимость твердого вещества понижается (например, кальция глицерофосфат и цитрат, эфиры целлю­лозы). Степень нагревания зависит от свойств растворяемых веществ: одни переносят без изменений нагревание в жидко­сти до 100°; другие разлагаются уже при слегка повышенной температуре (например, водные растворы некоторых антибио­тиков, витаминов и т. д.). Следовательно, при операции растворения необходимо учитывать индивидуальные свойства растворяемых лекарственных веществ.

Растворимость твердого вещества повышается также по мере увеличения поверхности контакта между растворяемым веществом и растворителем. Увеличение поверхности кон­такта достигается путем измельчения твердого вещества. Так, кристаллы виннокаменной кислоты растворяются труднее, чем порошок.

Для увеличения поверхности контакта твердого вещества с растворителем в аптечной практике часто пользуются при­емом взбалтывания. Так, натрия йодид легко растворим и без дополнительных манипуляций и поэтому растворяется быстро; натрия бромид растворяется труднее и его предвари­тельно приходится растирать в ступке, а после высыпания в воду взбалтывать раствор; наконец, борная кислота медлен­но растворяется в воде комнатной температуры, особенно если она имеет вид крупных кристаллов: ее следует измель­чать и растворять при нагревании и взбалтывании.

Концентрация растворов. Концентрацией рас­твора называется количество растворенного вещества, содер­жащегося в определенном весовом количестве или в опреде­ленном объеме раствора.

Растворы с большой концентрацией растворенного веще­ства называются концентрированными, с малой — разбавленными. Не следует смешивать понятия «кон­центрированный» и «насыщенный» раствор. Концентрирован­ный раствор отнюдь не обязательно должен быть насыщен­ным. Так, раствор, содержащий 50 г кальция хлорида в 100 мл раствора является весьма концентрированным, но если тем­пература его 20°, то он далеко не насыщенный.

Для получе­ния насыщенного раствора при этой температуре нужно бы­ло бы дополнительно взять около 80 г кальция хлорида. Интересен раствор ацетилсалициловой кислоты в диметилсульфоксиде: при 20° в 100 г раствора может содер­жаться до 120 г ацетилсалициловой кислоты в зависимости от ее полиморфной модификации, поэтому даже 100% Раствор последней считается очень концентрированным, но так­же далеко не насыщенным.

В то же время насыщенный раствор может быть очень разбавленным, если данное вещество плохо растворимо. В качестве примера можно привести насыщенный раствор кальция сульфата (с половиной молекулы воды), который при 20° содержит только 0,21 г кальция сульфата в 100 мл раствора.

Количественно концентрацию растворов выражают раз­личным образом. Способы выражения концентраций раство­ров, принятые в фармацевтической технологии, приведены в разделе «Растворы».

Порядок растворения лекарственных ве­ществ. При растворении сначала отвешивают или отмери­вают растворитель, а затем уже твердые ингредиенты, так как случайное добавление лишнего количества растворителя приведет к потере части медикамента и уменьшению его концентрации. При соблюдении приведенного порядка рас­творения устраняется также возможность прилипания меди­камента к стенкам. Добавление к раствору жидкостей про­изводится в порядке возрастающего количества, т. е. мень­шие количества отвешивают или отмеривают в первую оче­редь. Исключение составляют пахучие вещества, которые взвешивают отдельно и добавляют к готовому раствору.

Кристаллические вещества перед растворением, как пра­вило, растирают в порошок. Если лекарственное вещество имеется в аптеке в форме тонкого порошка, в растира­нии нет необходимости. При значительных концентрациях лекарственных веществ растворение ускоряют легким подо­греванием, если стабильность растворенных веществ позво­ляет это сделать. В случае необходимости раствор встря­хивают.

Летучие жидкости (настойки, эфирные масла, ароматные воды и т. д.) прибавляют к раствору в последнюю очередь и только после охлаждения раствора.

Густые, вязкие вещества (ихтиол, экстракты, глицерин и др.) растворяют путем размешивания пестиком в ступке с частью растворителя, а затем добавляют к остальной жид­кости.

avinpharma.ru

Правила растворения веществ

7. Растворение веществ. Растворы

Твердые, жидкие и газообразные системы (смеси) двух или нескольких компонентов, образующих одну фазу (гомогенные), называются растворами. По агрегатному состоянию мы различаем растворы газообразные (газовые смеси), растворы жидкие (растворы газов, жидкостей и твердых веществ в жидкостях) и растворы твердые (сплавы, стекло).

а) Получение растворов.

Общепринятым растворителем является вода, но т. к. не все вещества, особенно не все вещества органические, растворяются в воде, то применяются и другие растворители, например, спирт, эфир, ацетон, бензол, пиридин и т. д. Иногда с успехом применяются также смеси растворителей, напр. смеси спирта с водой. Растворители мы делим на полярные и неполярные.

Для получения раствора мы заставляем обычно плотно соприкасаться те вещества, из которых раствор должен быть приготовлен. Здесь, однако, имеет значение характер растворяемых веществ и растворителя.

Если растворяемое вещество твердое, то прежде всего его следует измельчить (в ступке или в мельнице), чтобы получить как можно большую поверхность для соприкосновения между растворяемым веществом и растворителем. Этим, а также перемешиванием и взбалтыванием значительно ускоряется получение раствора. Иногда на сосуд, в котором приготовляется раствор, мы насаживаем обратный холодильник, особенно в тех случаях, когда раствор приготовляется кипячением. Этим мы уменьшаем потери растворителя, пары которого, образующиеся при нагревании смеси, осаждаются в холодильнике и стекают обратно в смесь (особенно это важно в том случае, когда растворитель горюч и его пары при работе с открытым сосудом могли бы загореться от соприкосновения с отопительным устройством).

Всегда, когда мы говорим о растворе, то подразумеваем раствор в физическом смысле, т. е такой, при образовании которого не произошло никакой химической реакции. Только в этом случае мы можем фракционированием раствора (напр. испарением растворителя) получить растворенное вещество. Напр. раствор хлористого натрия дает при испарении снова хлористый натрий.

Если же растворить напр. Zn в серной кислоте, то обратно мы уже не получим цинк и серную кислоту, а получим иное вещество — сернокислый цинк, который образовался путем химической реакции, т. е. действием серной кислоты на цинк.

Нельзя получать растворы любого состава, т. к. растворимость веществ в определенном растворителе ограничена. Мы вводим здесь следующие понятия растворов: ненасыщенный (разбавленный), насыщенный и пересыщенный. Ненасыщенный (разбавленный) — это такой раствор, в котором можно растворить еще некоторое количество уже растворенного вещества, тогда как у насыщенного раствора дальнейшее растворение вещества невозможно (ввиду того, что растворимость вещества зависит от температуры — необходимо ее указать). Некоторые кристаллические вещества дают пересыщенные растворы (сахар, углекислый натрий, сульфат натрия и т. д.), которые содержат большее количество растворенного вещества, чем то, которое при определенных условиях они могли бы содержать. Так как растворимость большинства веществ зависит от температуры (с повышением температуры растворимость увеличивается), то пересыщенный раствор получается в том случае, если насыщенный при высокой температуре раствор осторожно охладить так, чтобы из него не выделился излишек растворенного вещества.

Растворимость какого-либо вещества определяется количеством граммов этого вещества, способным образовать при определенной температуре насыщенный раствор. Для получения растворов особое значение имеет растворимость веществ при температурах 20°С и 100°С. Эти величины можно найти в таблицах (напр. табл. 9).

Из таблицы следует, что в 100 г воды при 20°С необходимо растворить 65,2 г бромистого калия, чтобы получить насыщенный (при 20°С) раствор. Далее видно, что растворимость веществ весьма различна и что с повышением температуры она у различных веществ повышается по-разному. У некоторых соединений растворимость падает с повышением температуры [Са(ОН)2].

б) Концентрация растворов.

Концентрацию растворов можно выразить самыми разнообразными способами в зависимости от того, для какой цели нам нужно ее знать.

Самый обыкновенный способ — выражать концентрацию раствора в весовых процентах, т. е. % веса — количеству вещества в граммах, растворенного в 100 г раствора.

Если в растворе на Q граммов растворителя приходится q граммов растворенного вещества, то концентрация с (вес. %) выражается равенством:

Пример 1: Какова концентрация раствора, содержащего на 140 г растворителя 18 г растворенного вещества?

Пример 2: Сколько растворителя нужно прибавить к 600 г 25%-ного раствора какого-либо вещества, чтобы получить 8%-ный раствор?

Если обозначим через q пока неизвестное нам количество растворенного вещества, которое не меняется от разбавления раствора, а х-ом — количество растворителя, которое необходимо прибавить, чтобы получить раствор искомой концентрации, то согласно предыдущему можно написать:

откуда получим, что х = 12,5 * 150 — 600 = 1275 г.

Молярность раствора — это число молей растворенного вещества в одном литре раствора (при 20°С). Молярность обозначается буквой М. Напр. 0,1 М раствора обозначает такой раствор, который содержит 0,1 моля растворенного вещества в 1000 мл раствора.

Пример: Какова молярность раствора серной кислоты, который содержит в 250 мл 22 г серной кислоты?

Если в 250 мл раствора содержится 22 г серной кислоты, то в 1000 мл содержится 22 * 4 = 88 г серной кислоты. Это количество выразим в молях серной кислоты, разделив его на молекулярный вес серной кислоты (H24, т. е. 2 * 1,008 + 32,066 + 4 * 16 = 98,082), т. е. 88 : 98,082 = 0,9. Кислота 0,9-молярная.

Эквимолярные растворы — это растворы одинаковой молярной концентрации. Так напр. раствор, содержащий в одном литре 74,557 г KCl, эквимолярен раствору, содержащему 58,44 г NaCl в одном литре, ибо молекулярный вес KCl = 74,557, а молекулярный вес NaCl = 58,44.

Растворы, концентрация которых выражается числом молей растворенного вещества, содержащихся в 1000 г растворителя, называются, в отличие от растворов молярных, моляльными растворами.

Нормальным раствором называется раствор, содержащий один граммэквивалент растворенного вещества в г в одном литре. Грамм-эквивалент — это моль, отнесенный к водороду. Так напр. NHCI (читать: хлористоводородная кислота) содержит 1 моль HCl = 36,465 г HCl в одном литре. NH24 (читать: нормальная серная кислота) содержит моль: 2 = 98,08 : 2 — 49,04 г серной кислоты в одном литре раствора. 0,1 NH24 (читать: децинормальная серная кислота) содержит 4,904 г H24 в одном литре раствора.

в) Общее количество вещества в растворе.

Если в раствор прибавить растворителя, то увеличится вес раствора, но количество растворенного вещества останется неизменным. Иначе говоря, общее количество вещества в растворе остается постоянным.

Если вес растворенного вещества = q, вес раствора = R, то концентрация раствора и q = cR. С прибавкой растворителя концентрация раствора становится с1, а вес R1, т. ч. q — c1R1 следовательно cR = с1R1.

Произведение концентрации раствора на его количество не меняется от разбавления раствора.

Пример 1: Сколько воды надо прибавить к 360 г 15%-ного раствора хлористого калия, чтобы получить 12%-ный раствор?

Общее количество вещества в растворе перед разбавлением его будет равняться общему количеству вещества в растворе после разбавления, так что, если прибавку воды назвать х, то получим уравнение:

Этот пример можно решить еще при помощи так наз. правила смешения; порядок решения следующий:

Пример 2: 450 г 35%-ного натрового щелока (NaOH) надо разбавить в 20%-ный раствор. Сколько 15%-ного раствора натрового щелока необходимо прибавить? — Количество необходимого 15%-го раствора назовем х, тогда получаем уравнение:

Решение при помощи правила смешения:

Пример 3: Сколько чистого хлористого натрия нужно прибавить к 2500 г 15%-го раствора хлористого натрия, чтобы получить 20 %-ный раствор? Если обозначим через х количество прибавленного 100%-ного раствора хлористого натрия, то получим уравнение:

Решение правилом смешения:

г) Кристаллизация растворов.

Если оставить раствор поваренной соли в открытом сосуде в теплом месте, то вода будет постепенно испаряться и из раствора начнут выделяться геометрические фигуры правильной формы, называемые кристаллами поваренной соли. Этим, так наз. способом кристаллизации испарением, или свободной кристаллизации, добывается соль из морской воды. Свободной кристаллизацией пользуются в тех случаях, когда проводится кристаллизация веществ, растворимость которых не изменяется значительно с изменением температуры. Кристаллы получаются большие; они содержат некоторое количество загрязнений из маточного раствора, т. е. из оставшегося раствора.

Для кристаллизации веществ, растворимость которых возрастает с повышением температуры, применяется способ кристаллизации охлаждением или принудительной кристаллизации. Приготовим насыщенный при высокой температуре раствор, быстро его профильтруем и охладим. При этом выделятся небольшие, очень чистые кристаллы, количество которых зависит от разности растворимости вещества при низкой и при высокой температуре.

Некоторые вещества дают пересыщенные растворы, которые часто даже при охлаждении не кристаллизуются. В таких случаях мы вызываем кристаллизацию встряхиванием или трением палочки о стенки сосуда, но лучше всего так наз. заводкой, т. е. прибавлением небольшого кристаллика растворенного вещества.

Кристаллы представляют собою геометрические формации, ограниченные правильными геометрическими плоскостями, образующими вполне определенные углы (как у больших, так и маленьких кристаллов углы эти одинаковы); это указывает на правильность их внутренней структуры.

Некоторые вещества, напр. хлористый натрий (NaCl) а азотнокислое серебро (AgNO3) выделяются из растворов безводными; другие же — содержат некоторое количество воды, которая участвовала в их образовании. Эта кристаллизационная вода и соли, которые кристаллизуются с ней, называются гидратами. Напр. при кристаллизации соды (углекислого натрия) при нормальной температуре (точно до 32°С) сода кристаллизируется с 10 молекулами воды:

Na2CO3 * 10 Н2О (десятиводный). В пределах 32 — 35,5°С постоянным будет Na23 * 7 Н2O (семиводный), тогда как при температурах от 35,3 до 107°С выделяется Na2CO3 * Н2О (многоводный), который при 107°С переходит в безводную соду (Na23).

е) Сокращение объема. Азеотропия.

Некоторые жидкости совершенно не смешиваются друг с другом (ртуть и вода), некоторые смешиваются в любых соотношениях (спирт и вода), есть и такие, которые смешиваются только в определенных отношениях (если взболтать эфир с водой, а затем оставить на некоторое время в покое, то насыщенный раствор воды в эфире поднимется наверх, а внизу осядет насыщенный раствор эфира в воде). Жидкости неполярные (углеводороды, сероуглерод и бром) легко перемешиваются с неполярными же и, наоборот, жидкости полярные (вода и спирт) легко перемешиваются с жидкостями полярными же. Неполярные соединения, как правило, не смешиваются с полярными (сероуглерод и вода).

При получении некоторых растворов смешивающихся жидкостей происходит так наз. сокращение объема, т. е объем раствора будет меньше объема суммы обоих смешиваемых жидкостей. Напр., если смешать 50 мл спирта и 50 мл воды, то получится 96,3 мл раствора вместо ожидаемых 100 мл. Сокращение объема объясняется взаимодействием обоих компонентов (напр. образованием гидратов) и встречается очень часто при разбавлении концентрированных кислот.

Если мы нагреваем смесь жидкостей, то образующиеся пары содержат пары обоих жидкостей. По закону Дальтона их упругость равняется сумме парциальных упругостей обоих составных частей. У несмешивающихся жидкостей парциальные давления выделяющихся паров такие же, как у чистых жидкостей в смеси, так что точка кипения смеси ниже точки кипения обоих составных частей. Напр., эфирное масло (имеющее точку кипения выше 100°C образует с водой смесь, которая перегоняется при температуре ниже 100°С. Этим способом перегоняются соединения с высокой точкой кипения, или же такие вещества, которые разлагаются при высокой температуре. Такой процесс называется перегонкой с водяным паром. Иногда пользуются и перегретым паром. У смешивающихся жидкостей парциальные упругости выделяющихся паров ниже упругостей паров чистых жидкостей. При перегонке некоторых смесей смешивающихся жидкостей нельзя говорить о постоянной точке кипения. Эта точка повышается, пока не отгонится компонент с более низкой точкой кипения, и температура не дойдет до точки кипения компонента с более высокой точкой кипения. Некоторые смеси смешивающихся жидкостей имеют при определенной концентрации постоянную точку кипения. Такие смеси называются азеотропными. При кипячении азеотропных смесей выделяется пар, который имеет те же компоненты, как и азеотропная смесь. Поэтому смеси некоторых смешивающихся жидкостей нельзя разделить на составные части перегонкой. Так напр. этиловый спирт с водой образует азеотропную смесь, которая содержит 95,57 вес. % этилового спирта и ее точка кипения = 78,2°С. Если нужно приготовить 100%-ный этиловый спирт (абсолютный), необходимо удалить из него воду. Это делается химическим путем (гашеной известью), или прибавлением к 95%-ному этиловому спирту бензола и затем перегонкой этой смеси. При 64,8 °С перегоняется смесь этилового спирта + вода + бензол, которая содержит всю воду этилового спирта. Затем отгоняется бензол вместе с небольшим количеством этилового спирта и остается абсолютный спирт.

chemlib.ru

Общие правила приготовления растворов

1. При приготовлении растворов следует соблюдать чистоту. Вся необходимая посуда должна быть заранее тщательно вымыта. Готовить растворы следует, используя чистые реактивы и дистиллированную воду.

2. Подлежащие растворению твердые вещества, особенно трудпорастворимые, рекомендуется измельчать, так как растворение крупных кристаллов и комков происходит очень медленно.

3. Некоторые вещества, будучи растертыми в тонкий порошок, имеют свойство плавать по поверхности воды, не смачиваясь. Перед растворением такие порошки следует растереть в ступке с небольшим количеством воды до образования однородной кашицы, которую затем смывают водой в стакан и далее растворяют как обычно. Иногда перед растворением смачивают порошок несколькими каплями спирта.

4. Применение для приготовления растворов горячей воды при точных работах не рекомендуется. Хотя нагревание и ускоряет процесс растворения, оно приводит к изменению концентрации за счет испарения и к неточностям в измерении объемов.

5. Если растворение происходит медленно, суспензию необходимо перемешивать с помощью механической мешалки или, лучше, взбалтывать в закрытой склянке или колбе на механическом встряхивателе.

6. Легко растворяющиеся твердые вещества и жидкости перемешивают вручную в закрытом сосуде (если не предвидится выделения газов или паров) путем встряхивания или многократного перевертывания сосуда; можно перемешивать их стеклянной лопаточкой в стакане.

7. При растворении сильных кислот, особенно серной и азотной, следует приливать кислоту в воду, но ни в коем случае не наоборот.

8. Следует помнить, что взвешивание жидких кислот, а также летучих жидкостей можно производить только в герметически закрывающихся сосудах. Чаще же нужные количества жидкостей отмеряют мерными цилиндрами или пипетками.

Плотность жидкости при этом либо измеряют с помощью денсиметра, либо находят в справочниках. В последнем случае измерение объема жидкости необходимо производить при той же температуре, для которой указана плотность: разница даже в несколько градусов может привести к заметным ошибкам.

9. Растворение сухих щелочей в воде необходимо производить, добавляя щелочь в воду небольшими порциями и осторожно перемешивая. Если оставить гранулированную или чешуированную щелочь в сосуде с водой на некоторое время без перемешивания, гранулы слипнутся в единый комок, на растворение которого уйдет очень много времени, даже если перемешивание затем возобновить.

10. Концентрированные растворы едких щелочей не рекомендуется хранить; их готовят непосредственно перед употреблением. Если потребность в хранении все же возникает, используют бутыли из полиэтилена или покрывают стеклянные бутыли изнутри слоем парафина, поскольку концентрированные щелочи выщелачивают стекло. Для нанесения защитного слоя готовят 10—15%-ный раствор парафина в бензине и наливают его в бутыль в таком количестве, чтобы хватило для равномерного смачивания всей внутренней поверхности. Затем бутыль продувают воздухом до полного удаления паров бензина.

11. Если необходимо приготовить насыщенный раствор вещества, растворимость которого в воде неизвестна, вещество добавляют небольшими порциями, каждый раз добиваясь полного растворения, до тех пор, пока последняя порция уже не будет растворяться. Следует иметь в виду, что с повышением концентрации раствора скорость растворения падает. Поэтому быть уверенным, что состояние насыщения достигнуто, можно лишь в том случае, если количество твердого вещества не уменьшилось после по крайней мере получасового перемешивания раствора.

Рекомендуется также готовить насыщенный раствор в теплой воде, а затем охладить его до комнатной температуры. Некоторое количество растворенного вещества должно при этом выпасть в осадок. Исключение составляют очень немногие вещества (например, карбонат лития), растворимость которых в воде с повышением температуры уменьшается.

Хранят насыщенные растворы как правило с небольшим избытком нерастворившегося твердого вещества.

12. Подлежащие хранению растворы необходимо сразу после приготовления перелить в плотно закрывающиеся сосуды и снабдить этикетками с указанием названия и формулы растворенного вещества, концентрации раствора и даты его приготовления. Вместимость сосуда для хранения должна быть такой, чтобы раствор заполнял его почти доверху.

www.himikatus.ru

Технология приготовления растворов в аптеках.


Перед приготовлением растворов проводят расчеты лекарственных веществ и растворителя, кроме того делается проверка доз и норм отпуска. А технология собственно следующая:

  1. Отмеривание растворителя;
  2. Отвешивание и растворение лекарственного вещества;
  3. Фильтрование раствора через ватный тампон;
  4. Добавление дополнительных компонентов (сахарный сироп, концентрированные растворы, настойки);
  5. Проверка раствора на чистоту, оформление и отпуск лекарственной формы.

Способы приготовления растворов в аптеке.

В аптечной практике растворы обычно изготавливаются в стеклянной посуде. Тонкостенные сосуды такие как колбы и химические стаканы непрактичны, малоэффективны и используются крайне редко. В связи с этим для приготовления растворов используются специальные цилиндры и материальные банки необходимых емкостей.

Конечно в заголовке, наверное, слишком громко написано «способы» потому как жидкие лекарства для внутреннего и наружного применения (исключение — некоторых неводные), приготовляют в аптеках готовят всего лишь одним способом, называется он: «массо-объемный метод» и отпускают по объему в миллилитрах. Данный метод основан на том, что растворенное лекарственное средство берется по массе, а растворитель доводится до нужного объема.

Суть приготовления растворов заключается в том, что в сполоснутую дистиллированной водой подставку изначально отмеривают необходимое количество воды, в которой затем происходит растворение взвешенных лекарственных веществ. Ядовитые и сильнодействующие лекарственные вещества и их растворы после обязательной проверки доз добавляют в рассчитанное количество дистиллированной воды в первую очередь. Общий объем жидкого лекарственного средства определяется суммированием объемов жидких компонентов.

Как приготовить растворы (микстуры):

В этом видеоролике рассказывается и показывается как правильно готовить раствор (микстуру) на примере нескольких рецептов.

17 важных правил приготовления растворов:

  1. Государственной Фармакопеей Х и приказом Министерства Здравоохранения РФ № 308 принят массо-объемный способ изготовления жидких лекарственных форм. Об этом методе я писал в начале статьи.
  2. Если для растворов не указан растворитель, используется вода очищенная (дистиллированная).
  3. Под названием «спирт» следует понимать спирт этиловый, «эфир» — эфир медицинский.
  4. Если концентрация водного раствора указана в %, следует подразумевать массо-объемный процент.
  5. При обозначении концентрации растворов 1:10, 1:20, следует подразумевать содержание вещества по массе в указанном объеме раствора.
  6. Общий объем жидкой лекарственной формы определяют суммированием объемов, входящих жидких компонентов.
  7. Если в прописи количество растворителя указано «до определенного объем», то объем выписанных жидких компонентов входит в объём водного раствора.
  8. Если в состав прописи входят жидкости, выписанные по массе, ее объём определяется с учётом плотности
  9. Приготовление растворов ведут в подставке (подсобном флаконе), в первую очередь отмеривают воду, затем растворяют лекарственные вещества.
  10. В первую очередь растворяют лекарственные вещества списка А и списка Б, а затем уже общего списка.
  11. Вещества одного списка, растворяют в том порядке, как они указаны в рецепте.
  12. Если выписано вещество сильногигроскопичное, то его рекомендуется использовать в виде концентрированного раствора.
  13. Настойки, экстракты, сиропы добавляют к готовому, отфильтрованному водному раствору во флакон для отпуска по объёму, вне зависимости как эта жидкость выписана в рецепте.
  14. Настойки добавляются по мере увеличения крепости спирта.
  15. Если в пропись входят вещества труднорастворимые (фурацилин, кислота борная, перманганат калия, этакридина лактат) для их растворения используется горячий растворитель или растворение ведут при нагревании и не забываем о мерах предосторожности!
  16. Если в пропись входят вещества медленно растворимые (магния сульфат, меди сульфат), их предварительно измельчают в ступке, для увеличения поверхности соприкосновения вещества и растворителя.
  17. Способы прописывания растворов.

    При назначении растворов в качестве жидких лекарственных средств применяются разнообразные способы составления рецептов.

    1) Самым простым пожалуй способом прописывания является непосредственное назначение ингредиентов раствора (растворителя и растворяемых веществ) с прямым указанием их количества:

    В этом рецепте предполагается получить 200 мл раствора.

    2) Еще один из простых это назначение растворяемых веществ и их количеств и качества раствора, который необходимо получить:

    В этом рецепте предполагается получить 300 мл раствора, а это значит что должно быть взято воды столько, чтобы суммарный объем смеси по рецепту составил 300 мл.

    3) Широко применяется указание на количество и процентную концентрацию раствора:

    В этом рецепте растворитель точно не обозначен. В этом случае приготовление раствора осуществляется на дистиллированной воде. При изготовлении лекарственных средств по этому рецепту необходимо взять 0,08 г фурацилина и 400 мл дистиллированной воды.

    4) Применяется сочетание 1 и 3 способов:

    В этом рецепте следует взять 0,06 г ртути дийодида, 6 г калия йодида и 200 мл дистиллированной воды.

    5) Указание соотношения между растворяемым веществом и раствором с помощью «ех»:

    В данном рецепте берется 2 г натрия гидрокарбоната, 0,5 г натрия бензоата, 20 мл простого сиропа и 100 мл дистиллированной воды. В результате получается 120 мл микстуры.

    Друзья если остались какие-то вопросы или Вы хотите поблагодарить меня обязательно напишите в комментариях об этом, или нажмите на лайк =)

    В очередной раз удивляюсь таким великолепнейшим видео роликам:

    flogia.ru

    Смотрите еще:

    • Архангельск порт дислокация судов Порт Архангельск, информация и характеристики морского порта, местоположение судов на карте Архангельск - морской и речной порт России на Северной Двине. Порт основан в 1584, а до 1613 назывался Новохолмогоры. Архангельск — это первый морской порт России, через который она была связана с Западной Европой. […]
    • Учить правила дорожного движения 2018 билеты Экзамен ПДД онлайн 2018 Официальные билеты ПДД России категории АВM/CD. Изменения в билетах ПДД с 10 апреля 2018 экзамен ABM A1B1 0:0 Ошибок из вопросов. для Андроид Изменения в билетах ПДД на экзамене 2018 С 10 апреля 2018 измененились 15 вопросов по Медицине Иногда полезно повторить.хорошие коментари к […]
    • Анкета для детей лагеря с дневным пребыванием Анализ анкеты для детей и родителей, отдыхающих в лагере с дневным пребыванием. Для организации системы работы, направленной на повышение эффективности услуг отдыха и оздоровления, были проведен мониторинг удовлетворенности детей и родителей (законных представителей) качеством услуг, представляемых МБОУ СОШ […]
    • Коэффициент 08 пенсия Как посчитать размер своей страховой пенсии? Подписка на новости Письмо для подтверждения подписки отправлено на указанный вами e-mail. 17 августа 2016 В рамках действующего пенсионного законодательства для расчета размера страховой пенсии по старости используется понятие «индивидуальный пенсионный […]
    • Льготы на налоги по доходам Какие льготы предусмотрены по НДФЛ? Законодательством предусмотрено два вида льгот по НДФЛ: освобождение доходов от налогообложения и применение налоговых вычетов, позволяющих уменьшить налогооблагаемый доход физического лица. Рассмотрим указанные виды льгот по НДФЛ. 1. Освобождение доходов от […]
    • Штрафов гибдд 129 ч2 Штрафов гибдд 129 ч2 Управление транспортным средством с неисправным рулевым управлением и тормозной системой, не прошедшим тех. осмотр, а также неисправными световыми приборами или переделаны с нарушениями ШТРАФ 340-425 грн. КУоАП ст. 121 ч.1 Управление транспортным средством, предназначенным для перевозки […]
    • Закон о введении зк рф Федеральный закон от 25 октября 2001 г. N 137-ФЗ "О введении в действие Земельного кодекса Российской Федерации" Изменения и поправки Принят Государственной Думой 28 сентября 2001 года Одобрен Советом Федерации 10 октября 2001 года Ввести в действие Земельный кодекс Российской Федерации со дня его […]
    • Как начисляется перерасчет пенсии Перерасчет пенсии за периоды ухода за детьми: кому и сколько 13 июля 2017 В последнее время возрос интерес жителей края к перерасчету пенсии за периоды ухода за детьми до достижения ими полутора лет. Краевое Отделение ПФР рассказывает подробно о том, кому положен перерасчет пенсии за детей, какие документы […]

Комментарии запрещены.